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    化學平衡知識點總結,判斷化學平衡的方法

    時間:2020-07-15 14:40:12來源:考試幫手網作者:敏敏
    在高中化學的學習中,化學平衡狀態是一大難點,也是不少學生考試的痛點,很多學生不明白什么是化學平衡狀態,今天小編就幫大家理理思路,來看看化學平衡狀態相關知識點有哪些?以及如何判斷化學平衡?
    化學平衡知識點總結,判斷化學平衡的方法
    化學平衡狀態是指在一定條件下,當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變(混合物中各組分的百分含量不再改變),達到一種表面靜止的狀態,即"化學平衡狀態"。  

    化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。如何判斷化學平衡?
    1、濃度對化學平衡移動的影響:在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動。
    2:溫度對化學平衡移動的影響:升高溫度,化學平衡向吸熱反應的方向移動. 降低溫度,化學平衡向放熱反應的方向移動.  
    3:壓強對化學平衡移動的影響:在有氣體參加反應的平衡體系中,增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動;減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。  
    4:催化劑對化學平衡的影響:催化劑只影響到達平衡需要的時間,不影響反應物的轉化率。

      化學平衡狀態的標志可概括為"一等五不變",現以mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)為例,
    1.一等 "一等"即正反應速率等于逆反應速率,即如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
    2.五不變 "五不變"即反應混合物中各組分的濃度保持不變, 
    ⑴各組分的物質的量不變,如一定溫度的密閉容器中,A、B、C、D的分子數不再改變。 
     ⑵各組分的濃度不變,如外界條件不變時,對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應,混合氣體的顏色不隨時間發生變化。  
    ⑶各組分的百分含量不變,如各組分的體積分數、物質的量分數、質量分數保持不變。  
    ⑷反應物的轉化率不變,如在一定條件下,A或B的轉化率不再改變。
    ⑸對于全為氣體參加的前后化學計量數改變的可逆反應,混合氣體總物質的量不變。      

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