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    還原劑是什么具有什么性?還原劑有哪些?

    時間:2020-06-17 16:44:32來源:考試幫手網作者:小黃鴨
      今天小編要給大家介紹的是還原劑,還原劑和氧化劑是高中化學非常常見的,也是很重要的知識點。那么還原劑有哪些?還原劑具有什么性質?下面跟著小編一起來看看吧!
    還原劑是什么具有什么性?還原劑有哪些?
        還原劑是在氧化還原反應里,失去電子或有電子偏離的物質,也就是所含元素化合價升高的物質,也稱抗氧化劑。還原劑本身具有還原性,被氧化,其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。

        廣義的抗氧化劑是指自由基及活性氧的清除劑、阻斷劑及修復劑等物質的總稱。也就是說只有可以清除自由基及活性氧的還原劑才是抗氧化劑,還原劑與抗氧化劑不是對等概念,更不是所謂的別稱。

        還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱,如鈉原子失電子數目比鋁電子少,鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑,所以在分析具體反應時,常用元素化合價的升降進行判斷,比如說所含元素化合價升高的物質就為還原劑。

        還原劑的種類:

        (1)活潑的金屬單質(如鈉,鎂,鋁,等)

        (2)某些非金屬單質(如H2 、C等)、非金屬陰離子及其化合物、低價金屬離子(如Fe2+)等 還原劑實驗舉例:氫氣還原氧化銅、氧化鐵(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O); 炭還原氧化銅(C+2CuO=2Cu+CO2); 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)


        下面給大家舉例一些典型的還原劑:

        1.活潑的金屬單質:如Na,Al,Zn,Fe等。

        2.活潑的金屬氫化物:如氫化鋁鋰LiAlH4。

        3.某些非金屬單質:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)。

        4.元素(如C、S等)處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等。

        5.元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等。

        6.元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等。

        常見的還原劑有硫化氫、碘化鉀、金屬單質、氫氣、一氧化碳氣體等。


        那么還原劑具有什么性質呢?

        還原劑具有還原性,在化合價有改變的氧化還原反應中,失電子,化合價由低變高,可做抗氧化劑,具有還原性,被氧化,生成氧化產物。氧化還原反應的本質就是電子的得失。

        還原劑是相對的概念,因為同一物質可能隨反應物質的不同,呈現還原劑或氧化劑的特性。

        如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應中中SO2是還原劑。 但在H2S+SO2→S+H2O中,SO2卻是氧化劑。


      以上就是還原劑的相關知識了,還原劑和氧化劑是高中化學重要的知識點之一,也是高考化學必考的要點,所以一定要好好掌握這部分的知識哦!

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